Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой

Исходная точка таковой кривой охарактеризовывает равновесие в растворе слабенького основания.

При добавлении к 100,0 мл этого раствора 9,0 мл 0,1 М HCl концентрация NH3 снизится до 0,091 моль/л, а концентрация иона NH4+ возрастет до 0,009 моль/л. В итоге появляется смесь слабенького основания и его соли, т.е. буферный раствор.

28.Кривые титрования. Графический метод Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой изображения.

В процессе нейтрализации рН титруемого раствора изменяется зависимо от объема прибавленного стандартного раствора (VВ) и от его титра (ТВ). Как следует, если на оси абсцисс откладывать процентное содержание остающейся в растворе в различные моменты титрования кислоты либо щелочи либо количество прибавленного стандартного раствора в миллилитрах, а на Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой оси ординат—отвечающие им значения рН раствора, то выходит ряд точек, соединив которые, можно представить ход конфигурации рН в процессе нейтрализации.

Процесс нейтрализации можно представить графически в виде кривой титрования, изображающей изменение рН титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного (титрованного) раствора кислоты либо щелочи

Кривые титрования дают возможность проследить изменение Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой рН раствора в разные моменты титрования, изучить воздействие температуры и концентрации реагирующих веществ на процесс нейтрализации, установить конец титрования и, как будет показано в предстоящем, сделать верный выбор индикатора.

29.Кислотно-основные индикаторы. Теория кислотно-основных индикаторов.

Для определения точки титрования употребляют кислотно-основные индикаторы. Согласно теории индикаторов, индикаторы в Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой способе кислотно-основного титрования представляют собой такие слабенькие органические кислоты либо основания, у каких неионизированные молекулы и ионы имеют различную расцветку.

Уравнение: Hind = H+ +ind-

30.Суть редоксиметрических способов анализа, Систематизация способов по наименованию титранта.

31.38.Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в редоксиметрии. Редокс- индикаторы.

Требования:

необратимы (протекают до конца);

реальный потенциал Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой редоксопары-окислителя должен быть на 0,4-0,5 В выше, чем реальный потенциал редокспары-восстановителя;

вещества подабающие реагировать стремительно (время от времени применяю нагревание либо катализаторы);

в процессе титрования должна отлично определяться точка эквивалента (с индикатором либо без)

Редокс-индикаторы меняют свою расцветку при определенном значение ОВ-потенциала титруемого раствора. (дифениламин)

систематизация Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой индикаторов ОВ титрования:

Индикаторы группы соединений дифениламина и дифенилбензидина.

Индикаторы группы трифенилметановых и других красителей.

Хелатные комплексы дииминжелеза.

Индикаторы особенного (специфичного) деяния.

Необратимые индикаторы, подвергающиеся деструкции.

Разные другие соединения.

Смешанные индикаторы.

32.Перманганатометрия, суть способа. Изготовление первичных и вторичных стандартных смесей в перманганатометрии.

Основная реакция: MnO4- +5e Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой +8H+ = Mn2+ +4H2O

Перманганатометрический способ анализа основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Перманганат калия является одним из наисильнейших окислителей.

Первичный раствор: щавеливая кислота, 0,02н раствор. Реакция: C2O42- -2e = 2C02. Оксалат натрия, щавелевокислый натрий, 0.02н раствор.

Вторичный раствор: перманганат калия 0,02н раствор.

Фиксирование: 1 безиндикаторный – по возникновению устойчивой слаборозовой Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой расцветки.

2 Редоксиндикатор дифениламин изменяет цвет при Е = 0,76 +- 0,1В из тусклого окисляется в сине-фиолетовый.

33.Йодометрия, черта способа.

При иодометрическом определении окислителей к исследуемому раствору добавляют излишек иодида калия, из которого окислитель выделяет строго эквивалентное количество свободного иода. Последний оттитровывают веществом восстановителя в присутствии крахмала и вычисляют содержание окислителя. К примеру Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой, если к подкисленному раствору перманганата калия добавить иодид калия, то произойдет последующая реакция:

2KMnO4+ 10KI + 8H2SO4 = 5I2+ 2MnSO4+ 6K2SO4 + 8H2O.

44. Осадительное титрование. Суть способа. Примеры.

45. Аргентометрия, роданометрия.

46. Комплексонометрическое титрование. Черта способа.

47. Применение всеохватывающих соединений в анализе.

48. Применение комплексонов в анализе катионов.

49. Индикаторы, используемые в комплексонометрии Кривая титрования слабого однокислотного основания сильной кислотой.

50. Примеры определения кальция, магния, железа и др.; жёсткости воды комплексонометрическим способом анализа.


kriterii-uspeshnoj-neuspeshnoj-kommunikacii.html
kriterii-vibora-avtomatizirovannoj-sistemi-upravleniya.html
kriterii-vibora-kol-va-kanalov-raspredeleniya.html